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- 1、...为测定其中的NaOH含量,进行如下实验.(1)配制200g7.3%的盐酸...
- 2、100g7.3%稀盐酸与10克CaCO3恰好反应,求所得溶液的溶质的质量分数...
- 3、把200g7.3%的稀盐酸与足量石灰石反应
...为测定其中的NaOH含量,进行如下实验.(1)配制200g7.3%的盐酸...
1、回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为23 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
2、因为燃烧后的混合气体先通过NaOH溶液时，水蒸气的含量一定会发生变化，从而影响实验结果。 答案：（1）B方法正确。 （2）该有机物一定含有碳元素和氢元素。
3、C、D发生反应的化学方程式可能为 。计算题2小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液。（1）计算小青需要称取NaOH的质量。（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。
4、现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）A.50 g B.100 g C.200 g D.500 g计算题某同学用50g溶质的质量分数为16%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？ 用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
100g7.3%稀盐酸与10克CaCO3恰好反应,求所得溶液的溶质的质量分数...
g铁粉投入100g 3%的稀盐酸中恰好完全反应。①铁粉中杂质的质量分数. 10g铁粉投入100g3%的稀盐酸中恰好完全反应。①铁粉中杂质的质量分数.②所得溶液中溶质的质量分数... 10g铁粉投入100g 3%的稀盐酸中恰好完全反应。
=100g×3%：YY=11g73：44=100g×3%：ZZ=4g反应后所得溶液中溶质质量分数是 =5%。（1）所用碳酸钙的质量是10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是5%。点评：本题难度较大，根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、溶质质量分数= 。
y 73/94=3/x x=94×3÷73=4g 73/18=3/y y=18×3÷73=8g 溶剂质量为8g+***g=95g，溶质质量为4g 溶质质量分数为4÷（95+4）≈05 溶质质量分数为05% 。注：做这种题切记不能忘稀盐酸溶液中溶剂的质量。
用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
楼主你好，很高兴为你解答这个问题 你的想法是错的，因为盐酸和氢氧化钠会反应啊！这一点是隐含条件，你最终要求的是反应后氯化钠的溶质质量分数，又因为题目说恰好完全反应，所以可用盐酸的量来求。
把200g7.3%的稀盐酸与足量石灰石反应
该方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）之间的反应是一个典型的酸碱反应，也被称为中和反应。在这个反应中，稀盐酸（HCl）作为酸，而石灰石（CaCO？）作为碱（虽然石灰石不是典型的碱，但在这个反应中，它表现出碱的性质）。
石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ 在通常状况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成水、氯化钙和二氧化碳 石灰石的主要成分是碳酸钙，且石灰石没有固定的化学符号，说碳酸钙更准确些。
石灰石和稀盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl→ CaCl2+CO2+H2O。石灰石的化学式为CaCO3，它是一种碱性物质，可以溶解在水中形成碱性溶液。稀盐酸的化学式为HCl，它是一种酸性物质，可以溶解在水中形成酸性溶液。
石灰石与稀盐酸反应生成：二氧化碳、水、氯化钙，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。固体碳酸钙逐渐溶解消失并产生气泡。石灰石定义：石灰石主要成分碳酸钙，是建筑材料、工业的原料。石灰石也可以直接加工成石料和烧制成生石灰。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。
石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO+2H=Ca+HO+CO↑ 石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。
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